Чтобы превратить атом свинца в атом золота, нужно както вынуть из его ядра три протона и догрузить восемью нейтронами. Потом надо смахнуть с орбиты лишние электроны. И это нужно сделать с каждым атомом свинцового слитка, а этих атомов в 1 грамме свинца больше, чем звезд на небе.
Вы не знаете ближайший магазин, где продаются вразвес нейтроны? А где можно достать такой пинцет и такой микроскоп, чтобы увидеть атом и с ним поработать? Нет такого пинцета! Потому что пинцет сам состоит из атомов.
Невозможно.
Именно это слово возникло в голове у химиков, когда наука узнала, как устроено вещество. Им оставалось только улыбаться, вспоминая наивные попытки средневековых алхимиков.
Ну, невозможно превратить один химический элемент в другой! Никак нельзя.
И всем это стало понятно.
Каково же было удивление ученых, когда они узнали, что иногда одни химические элементы всетаки превращаются в другие! Сами по себе. Правда, в количестве одного атома, а не всего слитка целиком.
Почему так бывает?
А помните мы говорили про изотопы? Это такие атомыуродцы, у которых на одиндва лишних нейтрона больше, чем у собратьев. Так вот, эти лишние нейтроны, чувствуя свою ненужность плотной семье атомного ядра, впадают в меланхолию и кончают жизнь самоубийством.
Распадаются.
Так бывает не всегда. Есть стабильные изотопы, в которых нейтронам живется хорошо, они водят хороводы и всячески прославляют жизнь внутри атомного ядра, даже не думая распадаться. Но не все изотопы столь благостны.
Газ неон, например, которым заполняют неоновые лампочки, имеет стабильные изотопы. В норме у «здорового» атома неона 10 нейтронов на 10 протонов. Но среди нормальных атомов встречаются и изотопные, у которых 12 нейтронов. Ничего, прекрасно себя такой неон чувствует. Неон22 столь же устойчив, что и неон20. Цифра здесь – это атомный вес, как вы поняли.
Есть стабильные изотопы и у кислорода. Например, кислород17 и кислород18. В норме атомный вес кислорода – 16 единиц (если не верите, гляньте в табличку дедушки Менделеева), но если присутствует лишний нейтрончик, то вес вырастает на единичку, и получается О>17. А если два лишних нейтрона – О>18.
Науке на сегодняшний день известно несколько сотен стабильных изотопов у разных элементов и несколько тысяч нестабильных.
Нестабильные – самые интересные! Возьмем, например, нестабильный изотоп углерода. Он называется углерод14 или кратко – С>14.
Углерод имеет номер 6 (проверьте, не соврал ли дядяписатель) и атомный вес 12. То есть у нормального, прилично себя ведущего углерода 12 нуклонов в атомном ядре – 6 протонов и 6 нейтронов.