Мелкая пыль и мелкий порошок алюминия очень энергично разлагают воду, особенно при высокой температуре, выделяя водород. Действуя углекислотой на слабо раскаленный алюминиевый порошок, можно достичь энергичного горения его. Это явление объясняется тем, что раскаленный алюминиевый порошок восстанавливает углекислоту до окиси углерода по уравнению:
2СO>2 2 CO + O>2,
а выделяющийся кислород ускоряет горение алюминия. Горение алюминиевой пыли и порошка ни в коем случае нельзя тушить водой и обычными огнетушителями, действующими струей пены, содержащей углекислоту. Наиболее надежно тушить такое горение сухим песком, который следует насыпать осторожно, не вздымая горящей алюминиевой пыли.
Алюминий отличается очень большим сродством с кислородом. При высоких температурах алюминий соединяется с кислородом, отнимая его от окислов других металлов. Алюминий хорошо растворяется в щелочах. С кислотами он энергично реагирует, выделяя водород.
Горение алюминия сопровождается выделением большого количества тепла и света. Реакция горения происходит по уравнению:
4 АI + 3 O>2 2 АI>2O>3.
При этой реакции на 1 кг алюминия выделяется 7041 кал тепла.
Алюминий широко применяется в различных отраслях промышленности. В пиротехнике он применяется в качестве горючего, главным образом, в осветительных и зажигательных составах. При горении порошка алюминия происходит искрение. Иногда алюминий добавляется в небольшом количестве (до 5%) в составы цветных огней для увеличения яркости. Часто алюминий применяется в виде сплава с магнием.
М а г н и й Mg, атомный вес 24,32; металл, встречающийся в природе в виде различных соединений: магнезита MgCO>3, доломита MgCO>3 • СаСO>3 и других, образующих пласты горных пород. В морской воде находится так называемый карналлит MgCl>2 • KCl • 6Н>2O.
Металлический магний может быть получен электролизом его солей или окиси.
Магний — легкий металл серебристо-белого цвета; удельный вес 1,74; в нагретом состоянии тягуч; температура плавления 650°, температура кипения около 1100°. На воздухе магний быстро окисляется, покрываясь окисной пленкой; при высоких температурах воспламеняется, сгорая с большим выделением тепла и света; пламя ослепительно белое. Реакция горения происходит по уравнению:
2 Mg + O>2 2 MgO + 288 кал,
т. е. при сгорании 1 мол магния выделяется 144 кал. Образующаяся при этом окись магния не плавится и не испаряется, почему температура реакции высокая. С водой магний реагирует медленно, но реакция ускоряется в присутствии хлористого аммония.