При нагревании белого фосфора до 240—350° под давлением в несколько сот атмосфер он переходит в черный фосфор, который загорается при 500°.
При 600° все модификации переходят в пар, который при охлаждении дает белый фосфор.
Явление существования различных модификаций элемента называется аллотропией.
Красный фосфор применяется в пиротехнике для составов, зажигающихся от трения (терочных). Красный фосфор понижает температуру воспламенения составов.
Фосфор можно использовать как дымообразующее вещество, так как при горении он окисляется в фосфорный ангидрид, выделяющийся в виде густого дыма.
Реакцию окисления фосфора можно представить уравнением:
4 Р + 5 O>2 2 Р>2O>5.
Технически фосфор получают, прокаливая смесь фосфорнокальциевой соли Са>3(Р0>4)>2 с песком и коксом в электрических печах, полученный фосфор очищается.
С е р а S, атомный вес 32; так же, как и фосфор, существует в нескольких модификациях в зависимости от температуры. Обычно употребляемая в производстве сера представляет собой желтый порошок (удельного веса около 2), растворимый в сероуглероде и нерастворимый в воде.
Температура плавления серы 112,8°. При нагревании жидкой серы до 180° она густеет и темнеет. При дальнейшем нагревании почти до температуры кипения 444,6° и при быстром охлаждении сера превращается в тягучие нити; эта модификация серы непрочна. В природе сера встречается в виде различных соединений и в свободном состоянии.
Для получения чистой серы существуют различные способы. При очистке плавлением сера получается в виде тонких палочек и называется ч е р е н к о в о й с е р о й. При очистке серы возгонкой, т. е. переводом ее в пар и при быстром охлаждении пара с переходом в твердое состояние, получается так называемый с е р н ы й ц в е т, т.е. мелкий порошок серы.
Недостаточно чистую серу можно получить в виде больших кусков, но и в черенковой сере остаются землистые примеси, а в серном цвете бывает примесь серной кислоты, которую необходимо отмывать или нейтрализовать.
Сера хорошо горит. На воздухе она загорается при температуре 360°, а в кислороде при 285°. На воздухе в присутствии влаги измельченная сера окисляется. При реакциях соединения с кислородом она может давать различные окислы: сернистый газ (ангидрид)
S + O>2 SO>2;
серный ангидрид
2 SO>2 + O>2 2 SO>3.
Соединение серного ангидрида с водой дает серную кислоту. Сернистый ангидрид с водой образует сернистую кислоту; он обладает очень резким запахом и сильно раздражает слизистые оболочки.
При применении серы в составах с окислителями, особенно с бертолетовой солью, следует опасаться увлажнения составов; в этих условиях сера окисляется в серную кислоту, которая вызывает самовоспламенение состава. Сера не должна содержать свободной серной кислоты.