К термодинамическим показателям относятся те, которые можно рассчитать, используя законы термодинамики, исходя из условий, что система находится в равновесии. Напряжение разложения:
где ΔG – изменение термодинамического потенциала;
п – число электронов, участвующих в химической реакции;
F– число Фарадея.
где А – максимальная работа, которую способна совершить система в равновесном состоянии.
где Q – тепловой эффект реакций;
U>p– термодинамическая характеристика электрохимической системы, которая мало зависит от условий электролиза.
Отклонение системы – поляризация. Электрохимическая реакция является гетерогенным процессом, и ее скорость может лимитироваться одной из стадий:
1) подвод реагирующего вещества к границе раздела фаз;
2) разряд и ионизация;
3) отвод продуктов реакции.
Поляризация, определяемая медленной стадией массопереноса – концентрационная. Если медленной стадией является стадия разряда ионизации, то поляризация называется перенапряжением. Природа и значение поляризации зависят от многих факторов: природа реагирующего вещества, материал электрода, состояние поверхности электрода, плотность тока, состав раствора и режим электролиза. Кинетический параметр – параметр, определяемый в реальных условиях электрохимической системы: ρ тока, Е>АКТИВ, коэффициент диффузии, коэффициент переноса α (на катод), β (на анод) – доля расхода на процесс:
1) сила тока в электрохимическом аппарате J= i>KS>ед загрузки, A, Z, i>K – в зависимости от электролита;
2) скорость электролиза – образование массы вещества за единицу времени
где q – электрохимический эквивалент, v электролиза – J тока,
если в 1 см>2– v – i тока.
Баланс напряжений. Напряжение на электрохимическом аппарате определяет расход электроэнергии при электролизе. Баланс напряжений на электрохимическом аппарате складывается из следующих составляющих:
U>ЭЛ-РЕ= Е>a– Е>k+ η>a+ η>k, + ΔU>ЭЛ-ТА+ ΔU>ДИФ+ ΔU>КОН+ ΔU>ЭЛ,
где Е>a– обратимый потенциал анода, В;
Е>К – обратимый потенциал катода, В;
η>a– поляризация анода, В;
η>k– поляризация катода, В;
ΔU>ЭЛ-ТА– падение напряжения в электролите, В;
ΔU>ДИФ– падения напряжения в диафрагме, В;
ΔU>КОН– падение напряжения в контактах, В;
ΔU>ЭЛ – падение напряжения в электродах, В.
где i– плотность катодного тока;
ρ>0 – удельное сопротивление электролита, ρ>0 повышается при вводе газа;
l – расстояние между электродами;
S – площадь сечения электролита;
J – электропроводность.
Коэффициент газонаполнения k = ρ/ρ>0.
Падение напряжения газозаполнения элемента определяется по формуле
ΔU>ЭЛ-ТА = ilρ>0k.
Падение напряжения в диафрагме
ΔU>ДИФ