Жесткость воды зависит от присутствия в ней растворенных солей кальция (Ca) и магния (Mg).
Жесткость подразделяется на временную, карбонатную (Ca, MgCO3), от которой легко избавиться кипячением, и постоянную, некарбонатную.
Ионы кальция и магния имеют знак «+» и обозначаются как Ca++, Mg++. Они называются катионами и связаны с различными анионами со знаком «-». (Если разделить соль кальция CaCO3, то Ca++ – это катион, а остаток CO3– соответственно анион).
Карбонатная жесткость – это когда катионы связаны с анионами угольной кислоты.
Некарбонатная жесткость – если катионы связаны с анионами хлора, соединениями серы, азота, фосфора, кремния и т. д.
Если значение pH более 8,3, то осадок карбонатов может частично перейти обратно в раствор.
Для измерения жесткости воды аквариумисты пользуются немецкими градусами жесткости dGH (deutsche Gesamt Harte). Общая жесткость здесь обозначается dH или GH, а временная – KH (Karbonat Harte).
Один градус жесткости dGH означает, что в одном литре воды растворено 10 мг CaO.
Для особо дотошных:
В бывшем СССР за единицу жесткости воды принят миллиграмм-эквивалент/литр, то есть 1 мг экв/л равен 20,4 мг кальция или 12,4 мг магния.
Этот показатель отличается от немецкого градуса жесткости, от английского, американского и французского.
1 мг экв/л равен: 2,8 немецкого градуса,
3,5 английского градуса (А),
2,91 американского градуса(Аm)
5,0 французского градуса (ТН).
У общей жесткости воды, так же как у показателя pH, есть своя шкала показателей dH.
Воду разделяют так:
> от 0 до 4 dH – очень мягкая,
> от 5 до 10 dH – мягкая,
> от 11 до 18 dH – средней жесткости,
> свыше 30 dH – очень жесткая.