Мы бессмертны! Научные доказательства Души (Мухин) - страница 107

Я рассматриваю философию вопроса, стараясь не задевать детали, но в данном случае нужно немного уточнить. По сегодняшним представлениям, атом — мельчайшая частица вещества — имеет вид как бы шарика, в центре которого сосредоточены еще более мелкие и универсальные для всего вещества (всех атомов) частицы, несущие положительный заряд, — протоны. С ними в кучке находятся и частицы без заряда — нейтроны. Количество этих частиц в ядре и определяет, что это за вещество. А вокруг ядра в один (для легких водорода и гелия) или несколько слоев вращаются несущие отрицательный заряд частицы — электроны.

Так вот, в ходе химических реакций и физических процессов электроны с верхнего слоя атома могут быть сорваны и добавлены другому атому или молекуле. Это происходит при разрыве молекулы на две части. Такие заряженные атомы и молекулы называются ионами. Вот поэтому в определении электрохимии из Википедии и говорится о переносе ионов и электронов. Далее, атом, с которого сорван электрон, считается окисленным, а атомы или молекулы, которым электрон добавлен сверх его собственных, — восстановленным. Именно поэтому в определении указано, что электрохимия «исследует процессы окисления и восстановления».

Мало этого, повторю, срыв электронов и хаотичное образование ионов идет в массе растворов химических веществ в ходе обычной диссоциации (разложения) этих веществ. Но вот такое образование ионов — это не электрохимия, это просто химия. Срыв электронов и образование ионов идет и в плазме, но это не электрохимия — это физика. Так что такое электрохимия?

Для того чтобы вопрос относился к электрохимическому процессу, нужно условие, указанное в определении Википедии — нужны минимум два «пространственно-разделенных электрода», поскольку перенос ионов в растворе — какой-никакой «электрохимический сигнал» — в одном случае может идти только при наличии напряжения электрического поля между электродами (к примеру, зарядка аккумулятора) — поле должно ионы гнать в нужном направлении, во втором случае перемещение в растворе атомов и молекул создает напряжение на электродах (разрядка аккумулятора). Таким образом, электрохимический процесс — это процесс перемещения в растворе масс вещества.

Для примера электрохимического процесса проще всего рассмотреть процесс получения алюминия. Строится из стали большая коробка, внутри она тепло— и электроизолируется огнеупорным кирпичом, поверх кирпича укладываются угольные блоки, которые подключаются к минусу источника постоянного тока — это катод, сверху подвешен мощный угольный блок, подключенный к плюсу источника постоянного тока — анод. Сначала ванна загружается электролитом — легкоплавким раствором, — и он расплавляется, а потом в жидком электролите, непрерывно подгружая, растворяют окись алюминия — соединение алюминия с кислородом. Окисел алюминия диссоциирует на алюминий и кислород, при этом кислород отхватывает у алюминия электроны, в результате алюминий превращается в положительно заряженный ион, а кислород — в отрицательно заряженный. И начинается их путешествие: раздвигая достаточно легкие молекулы жидкого электролита (по сравнению с молекулами, составляющими растворы в живом организме), положительно заряженные ионы алюминия начинают двигаться к подине печи — к катоду, а отрицательно заряженные ионы кислорода движутся к центру и вверх — к аноду. Ионы алюминия получают от катода необходимые электроны, становятся обычными нейтральными атомами и осаживаются на подине в виде жидкого алюминия, сами становясь катодом. А ионы кислорода отдают избыточные электроны аноду, превращаются в атомы обычного кислорода, окисляют углерод непрерывно наращиваемого по этой причине анода, образуя окислы углерода, уходящие в атмосферу. А раз в сутки из ванны вакуумным ковшом отсасывается и 5 тонн металлического алюминия — процесс идет непрерывно. И вот это передвижение масс электрически заряженного вещества (алюминия и кислорода) и есть то, что можно условно считать «электрохимическим сигналом». Передвижение масс!