Некоторые окислители одновременно, служат и носителями цветности пиротехнического пламени. Они называются цветно-пламенными окислителями. К ним принадлежат, например, хлорат бария и нитрат стронция.
Хлораты
Хлораты представляют собой соли хлорноватой кислоты HCIO>3.
Хлорноватая кислота соединение неустойчивое, быстро разлагается; при разложении ее выделяется газ CIO>2 (двуокись хлора), который на воздухе поджигает такие вещества, как хлорок, бумага, дерево.
Хлорноватая кислота с различными металлами образует соли. В пиротехнике применяются, главным образом, хлорноватокислый калий и хлорноватокислый барий; реже применяется хлорноватокислый натрий, отличающийся сравнительно большой гигроскопичностью.
Все хлораты разлагаются, выделяя тепло и свободный кислород.
Х л о р н о в а т о к и с л ы й к а л и й (б е р т о л е т о в а с о л ь) KCIO>3, молекулярный вес 122,56; впервые был получен ученым Бертоле, по имени которого и называется.
Хлорат калия получается хлорированием извести с последующим обменным разложением хлорноватокислого кальция с солями калия по уравнениям:
6 Ca(OH)>2 + 6 CI>2 Ca(CIO>3)>2 + 5 CaCI>2 + 6 H>2O;
Ca(CIO>3)>2 + 2KCI CaCI>2 + 2KCIO>3.
Полученный таким образом хлорноватокислый калий в случае надобности может быть очищен перекристаллизацией из горячей воды.
Хлорат калия с трудом растворяется в воде при низких температурах; при охлаждении горячего концентрированного раствора хлорат кали выкристаллизовывается. По внешнему виду он представляет собой мелкие белые ромбические кристаллы. Температура плавления 357,1 градус, температура разложения 364 градуса. При этой темпе-
ратуре хлорат калия разлагается сравнительно медленно; часть кислорода, которая выделяется при разложении КСIO>3, окисляет оставшийся неразложившимся КСIO>3 в соединение КСIO>4 (хлорно-кислый калий) по уравнению:
4 КСIO>3 З КСIO>4 + K СI + Q,
где Q —тепло, выделяющееся при разложении.
В присутствии примесей, играющих роль катализаторов разложения (например, некоторые окислы металлов, песок, стекло и др.), или веществ, способных легко окисляться (горючих), хлорат калия разлагается очень энергично; реакция идет с выделением большого количества кислорода по уравнению:
2 КСIO>3 2КСI + ЗО>2 + Q.
Реакция разложения хлората калия экзотермична.
В присутствии примесей хлорат калия разлагается настолько энергично, что иногда вызывает взрыв. Смесь бертолетовой соли с горючими веществами легко воспламеняется от действия небольшого количества концентрированной серной кислоты. Это явление объясняется тем, что при действии серной кислоты на бертолетову соль выделяется свободная хлорноватая кислота, которая разлагается с образованием двуокиси хлора. Последняя, как указано выше, обладает свойством зажигать горючие вещества.