Реакцию образования СIO>2 можно представить уравнениями:
2КСIO>3 + H>2SO>4 K>2SO>4 + 2HCIO>3;
ЗНCIO>3 2CIO>2 + HCIO>4 + H>2O.
Эта реакция используется в пиротехнике для воспламенения некоторых составов.
Хлорат калия в чистом виде негигроскопичен. Однако примеси, в частности, хлористого кальция, вызывают некоторую его гигроскопичность.
Хлорат калия применяется в пиротехнике в качестве окислителя, главным образом, в цветнопламенных составах. Составы с бертолетовой солью очень чувствительны к механическим воздействиям. Поэтому работа с такими составами требует осторожности, чистоты и аккуратности.
Х л о р н о в а т о к и с л ы й б а р и й Ва(СIO>3)>2Н>2O, молекулярный вес 322,29; получается из природного минерала витерита действием на него хлора при нагревании (может быть также получен электролизом из насыщенного при 75° раствора хлористого бария).
Хлорат бария растворяется в воде; в спирте нерастворим, кристаллизуется в прозрачные призматические кристаллы, при температуре 300—310° разлагается; в сухом виде при нагревании до более высокой температуры взрывает.
Реакция разложения хлората бария проходит аналогично разложению хлората калия по уравнению:
Ва(CIO>3)>2 ВаСI>2 + 3O>2 + Q.
В смеси с горючими хлорат бария дает энергичную вспышку; составы с хлоратом бария чувствительны к механическим воздействиям.
Пламя, образуемое составами с хлоратом бария, имеет ярко-зеленую окраску. Следовательно, хлорат бария в составах является одновременно окислителем и носителем цветности, почему он может быть назван цветнопламенным окислителем.
Хлорат бария применяется, главным образом, для составов зеленого огня. При работе с ним следует применять те же меры предосторожности, что и при работах с хлоратом калия.
Перхлораты
Перхлораты — соли хлорной кислоты НСIO>4. Хлорная кислота в свободном состоянии чрезвычайно нестойка: на воздухе дымит, легко взрывает в присутствии горючих веществ, воспламеняет бумагу, дерево. Водный раствор ее безопасен.
Соли хлорной кислоты — перхлораты — более стойки, чем хлораты. Это объясняется тем, что реакция разложения перхлоратов происходит с поглощением тепла. В пиротехнике применяется перхлорат калия.
П е р х л о р а т к а л и я (или хлорнокислый калий) КСIO>4, молекулярный вес 138,56; представляет собой белый кристаллический порошок, слабо растворяющийся в воде и негигроскопичный. При температуре 420° начинает разлагаться по уравнению:
4 КСIO>4 2 КСIO>3 + 2 КСI + 5 O>2.
При более энергичном нагревании или в смеси с горючими веществами разложение перхлората калия идет с образованием хлористого калия и кислорода по уравнению: