П е р е к и с ь б а р и я ВаO>2, молекулярный вес 169,4; получается прокаливанием окиси бария ВаО в муфельных печах при температуре 500—600° в струе воздуха, освобожденного от влаги и углекислоты. Получение происходит по уравнению:
2 ВаО + O>2 ВаO>2 + 24 кал.
При температуре выше 500—600° начинается обратное разложение перекиси бария, и при 900° реакция проходит по уравнению:
2 ВаО>2 2 ВаО +O>2;
выделяющийся кислород можно использовать для окисления.
Д в у о к и с ь м а р г а н ц а МnO>2, молекулярный вес 86,93; может применяться в качестве окислителя; в чистом виде имеет
темно-серый цвет и может быть приготовлена нагреванием азотномарганцевистой соли Mn(NO>3)>2; при нагревании эта соль разлагается, выделяя окислы азота, а часть выделяющегося кислорода окисляет марганец до МnO>2.
Двуокись марганца встречается в природе в виде минерала черного цвета —пиролюзита. Пиролюзит содержит МnO>2•nН>2O; это сравнительно дешевое сырье для получения марганца и различных его соединений.
При разложении двуокись марганца выделяет кислород и образует различные окислы марганца (в зависимости от условий реакций). Например, при нагревании разложение идет по уравнению:
2 МnO>2 2 МnО + O>2.
При сильном прокаливании на воздухе она разлагается по уравнению:
ЗМnO>2 Мn>3O>4 + O>2.
Двуокись свинца РЬO>2, молекулярный вес 239,2; разлагается при 300° по уравнению:
З PbO>2 РЬ>3O>4 + O>2.
Двуокись свинца служит окислителем. Окисляющее действие ее настолько велико, что смесь ее с серой воспламеняется при растирании.
С у р и к РЬ>3O>4 может быть получен или из двуокиси свинца, как показано выше, или нагреванием до 470—480° окиси свинца РЬО на воздухе.
Разлагается при температуре около 650° по уравнению:
2 РЬ>3O>4 6 РЬО + O>2.
Сурик служит окислителем, а также применяется обычно в качестве краски.
О к и с ь ж е л е з а Fe>2O>3 встречается в природе в виде безводного окисла - гематита Fe>2O>3 (темно-красного цвета). При температуре 1455° окись железа начинает разлагаться, выделяя кислород.
В пиротехнике окись железа применяется, главным образом, для получения термита, где Fe>2O>3 переходит в железо Fe, отдавая выделившийся кислород алюминию. Кроме того, применяется и закись-окись железа Fe304 (окалина).
Окислители других групп
В пиротехнике можно использовать окисляющее действие также и некоторых солей — марганцево-калиевой и двухромовокислых.
М а р г а н ц е в о к а л и е в а я с о л ь КМnO>4 — калиевая соль марганцевой кислоты НMnO>4.
Марганцево-калиевая соль легко разлагается, выделяя кислород, а потому используется в качестве окислителя. При нагревании сухая КМnO