Краткий курс пиротехники (Фрейман) - страница 6


§ 3. СОСТАВЛЕНИЕ ОСНОВНЫХ ПИРОТЕХНИЧЕСКИХ СМЕСЕЙ


Основа каждого пиротехнического состава – смесь из окислителя и горючего – обладает способностью сгорать за счет кислорода, выделяемого при разложении окислителя. Активность такой смеси объясняется химическим взаимодействием между окислителем и горючим. Поэтому для определения количественных соотношений между компонентами смеси нужно знать ход химической реакции между ними.

Для составления уравнения реакции горения нужно: 1) написать реакцию разложения окислителя; 2) написать реакцию горения взятого горючего в чистом кислороде; 3) уравнять коэффициенты у атомов кислорода; 4) сложить написанные уравнения.

Пример 1. Нужно составить двойную основную смесь из азотнокислого бария и крахмала

Ba(NO>3)>2 + C>6H>10O>5.


Во-первых, напишем реакцию разложения окислителя, т.е. азотнокислого бария:

Ba(NO>3)>2 BaO + N>2 + 5 O>2. (1)


Реакция окисления крахмала в чистом кислороде до сгорания крахмала в СО (неполное сгорание) будет иметь вид:

C>6H>10O>5 +6 O 6 CO>2 +3 H>2O (2)

Для уравнения коэффициентов у кислорода нужно увеличить в 6 раз коэффициенты уравнения (1) и в 5 раз коэффициенты уравнения (2). Получим:

6 Ba(NO>3)>2 6 BaO + 6 N>2 + 30 O; (1)

5 C>6H>10O>5 + 80 O 30 CO + 25 H>2O. (2)

сложив оба уравнения по частям и сократив кислород, получим общее уравнение реакции:

6 Ba(NO>3)>2 + 5 C>6H>10O>5 6 BaO + 6 N>2 + 30 CO + 25 H>2O.

Исходя из этого уравнения, можно подсчитать рецепт смеси. Беря эти вещества в количествах, соответствующих граммолекулам, получим:

6 * 261 = 1566 г.

где 261 – молекулярный вес Ba(NO>3)>2 ;

для C>6H>10O>5

5 * 162 = 810 г.

где 162 – молекулярный вес крахмала.

Всего смеси 2376 г.

Или, переводя в проценты:

Для Ba(NO>3)>2


      для C>6H>10O>5


(точность подсчета до целых чисел).

Как видно из этого примера, при разложении окислителя – азотнокислого бария Ba(NO>3)>2 – выделяется кислород; 1 молекула его содержит 6 атомов кислорода, а в свободном виде выделяется лишь 5 атомов; 1 атом кислорода остается в соединении с барием в виде окиси бария BaO и окисляющего действия не обнаруживает.

Так же, как нитрат бария, действуют и другие соли азотной кислоты, давая при своем разложении свободный кислород и окислы металлов. Кроме нитратов другие окислители также не всегда выделяют весь свой запас кислорода в свободное состояние. Но существуют окислители, выделяющие весь свой кислород в виде свободного, например, бертолетова соль, или хлорат калия KCIO