Большая Советская Энциклопедия (БР) (БСЭ) - страница 200
Физические и химические свойства. При —7,2°С жидкий Б. застывает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском. Пары Б. жёлто-бурого цвета, t>kип 58,78°С. Плотность жидкого Б. (при 20°С) 3,1 г/см>3. В воде Б. растворим ограниченно, но лучше других галогенов (3,58 г Б. в 100 г H>2O при 20°С). Ниже 5,84°С из воды осаждаются гранатово-красные кристаллы Br>2·8H>2O. Особенно хорошо растворим Б. во многих органических растворителях, чем пользуются для извлечения его из водных растворов. Б. в твёрдом, жидком и газообразном состоянии состоит из 2-атомных молекул. Заметная диссоциация на атомы начинается при температуре около 800 °С; диссоциация наблюдается и при действии света.
Конфигурация внешних электронов атома Б. 4s>24p>5 Валентность Б. в соединениях переменна, степень окисления равна — 1 (в бромидах, например KBr), + 1 (в гипобромитах, NaBrO), + 3 (в бромитах, NaBrO>4), + 5 (в броматах, KBrO>3) и + 7 (в перброматах, NaBrO>4). Химически Б. весьма активен, занимая по реакционной способности место между хлором и йодом. Взаимодействие Б. с серой, селеном, теллуром, фосфором, мышьяком и сурьмой сопровождается сильным разогреванием, иногда даже появлением пламени. Так же энергично Б. реагирует с некоторыми металлами, например калием и алюминием. Однако многие металлы реагируют с безводным Б. с трудом из-за образования на их поверхности защитной плёнки бромида, нерастворимого в Б. Из металлов наиболее устойчивы к действию Б., даже при повышенных температурах и в присутствии влаги, серебро, свинец, платина и тантал (золото, в отличие от платины, энергично реагирует с Б.). С кислородом, азотом и углеродом Б. непосредственно не соединяется даже при повышенных температурах. Соединения Б. с этими элементами получают косвенным путём. Таковы крайне непрочные окислы Br>2O, BrO>2 и Br>3O>8 (последний получают, например, действием озона на Б. при 80°С). С галогенами Б. взаимодействует непосредственно, образуя BrF>3, BrF>5, BrCl, IBr и др. (см. Межгалогенные соединения).
Б. — сильный окислитель. Так, он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота (3Вr>2 + 8MH>3 = N>2 + 6NH>4Br). Б. вытесняет йод из его соединений, но сам вытесняется хлором и фтором. Свободный Б. выделяется из водных растворов бромидов также под действием сильных окислителей (KMnO>4, K>2Cr>2O>7) в кислой среде. При растворении в воде Б. частично реагирует с ней
с образованием бромистоводородной кислоты HBr и неустойчивой