q>1 > q>2 → – Q – тепло поглощается,
ΔH > 0.
Другой пример, NaOH – едкий натр, экзотермический эффект реакции,
q>1 < q>2 → +Q – тепло выделяется.
Значит, растворимость определяется природой соли вещества и растворителя.
Другой характеристикой растворов является диэлектрическая проницаемость – во сколько раз сила взаимодействия между двумя зарядами меньше, чем в вакууме.
Если растворить в ста миллилитрах водопроводной воды 10 г едкого натра NaOH, то температура резко повышается до 60 >oС (температура воды из водопроводного крана +20 >oС).
Если растворить 40 г нитрата аммония NH>4NO>3 в 100 мл этой же воды, то температура резко понижается от +20 >oС до –7 >oС.
Если растворить хлорид натрия NaCl в 100 мл водопроводной воды, то температура не изменяется.
3. Растворимость газов в жидкостях
Она зависит от давления и температуры. Растворимость газов неодинакова из-за различной химической природы.
Пример:
N>2, H>2 – мало растворимы в воде, растворимость NH>3, HCl очень велика, в одном объеме H>2O растворяется 700 объемов аммиака NH>3.
Газ + H>2O → 3,5 объема О>2 в одном объеме Н>2О экзотермический процесс. С повышением температуры растворимость некоторых газов уменьшается. При постоянной температуре и невысоком давлении растворимость газов, не вступающих в химическое взаимодействие с растворителем, подчиняется закону Генри – Дальтона, который состоит из нескольких частей.
1 часть: масса газа, растворяющаяся в данном объеме жидкости, пропорциональна давлению, которое газ производит на жидкость.
Например, CO>2 под давлением загоняем в бутылку.
2 часть: объем газа не зависит от давления.
3 часть: если смесь газов растворять, то растворимость каждой составной части пропорциональна своему парциальному давлению.
Газы, реагирующие с водой, не подчиняются закону Генри – Дальтона.
4. Растворы неэлектролитов. Закон Рауля и его следствия
Рассмотрим модель идеального раствора. Раствор называется идеальным, если в нем отсутствует взаимодействие между частицами (молекулами, атомами, ионами). Растворы неэлектролитов – частицы, плохо растворимые в воде, так как нет носителя электрического заряда. Закон Рауля справедлив только для разбавленных растворов неэлектролитов.
Пусть P>BO– давление пара над чистым растворителем, при постоянной температуре T>1; P>B– давление пара растворителя при этой же температуре, но над раствором, состоящим из нелетучего компонента А (сахар), и чистым жидким растворителем В:
P>B= f (T).
Разность P>BO– P>Bравна понижению давления пара.
Величина (P>BO – P>B) /P>BO– относительное понижение упругости пара =